Нитрат аммония
химическое соединение
GlyphSignal keeps some article pages out of search while editorial context is expanded.
Почему это в тренде
Interest in “Нитрат аммония” spiked on Wikipedia on 2026-07-21.
Sudden spikes in Wikipedia readership generally point to a newsworthy event or emerging public conversation that piques widespread curiosity.
GlyphSignal tracks these patterns daily, turning raw Wikipedia traffic data into a curated feed of what the world is curious about. Every spike tells a story.
Ключевые моменты
- Нитра́т аммо́ния (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH 4 NO 3 , соль азотной кислоты.
- Используется в качестве компонента взрывчатых веществ и как азотное удобрение.
- Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение.
- Молекулярная масса 80,04 а.
- Растворимость Растворимость в воде: При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение.
Source note: This page combines GlyphSignal analysis with attributed reference material from Wikipedia. GlyphSignal adds trend context, traffic history, categorization, and editorial interpretation. See how we build these pages.
Source summary
WikipediaНитра́т аммо́ния (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты. Впервые получена Иоганном Глаубером в 1659 году. Используется в качестве компонента взрывчатых веществ и как азотное удобрение.
Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при пониженном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м. Скорость детонации 2570 м/с.
Растворимость в воде:
Content sourced from Wikipedia under CC BY-SA 4.0
